价电子轨道表达式主族元素：ns或ns十np副族元素：ns十（n一1）p，ns十（n一1）p十（n一2）f。
n表示元素所在的周期数
S、P、d…叫电子亚层，亚层前边的阿拉伯数字叫电子层
s层只有一个轨道，P层有3个轨道，d层有5个轨道，每个轨道最多能填两个自旋方向相反的电子，4S以前，电子都是从n亚层到（n十1）亚层排布，而4S之后就是3d，而后就是4P，5S、4d、5P…如铁原子：1S2、2S2丶2P6丶3S2、3P6、4s2丶3d6。
01、分子轨道式怎么写的
分子轨道式是(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1。
一氧化氮是三键，一氧化氮中，氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个3电子π键
氮氧之间键级为2.5，氮与氧各有一对孤对电子
有11个价电子，是奇电子分子，具有顺磁性
反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰阳离子NO
分子轨道：
分子轨道是化学中用以描述分子中电子的波动特性的函数
这个函数可以计算出化学和物理性质，例如在任意一个特定区域找到电子的概率
“轨道”一词由罗伯特桑德森马利肯于1932年提出，为“单电子轨道波函数”（one-electron orbital wave function）的简称。
从基本层面上来说，它用于描述该函数具有显著振幅的空间区域
分子轨道通常由分子中的个别原子提供的原子轨道、杂化轨道，或者其他原子团的分子轨道结合而成
这些可以由哈特里－福克方程或自洽场方法（SCF）量化计算
02、分子轨道排布式怎么写
按下面顺序写 ：σ1s<σ*1s<σ2s<σ*2s<π2p(y)=π2p(z)<σ2p(x)<π*2p(y)=π*2p(z)<σ*2p(x)。
不过特殊的是氧气和氟气 ,它们两个写轨道排布时σ2p在π2p前面
分子轨道理论MOT里第一个奇怪的点就是成键轨道和反键轨道
其实跳出这个理论也是有“成键区域”和“反键区域”的概念的
想象一个最简单的三个带电荷粒子的体系，电子在中间的成键区域里的话，会电子把两个核往中间拉，有利于成键
而在反键区域时，倾向把两个核拉开，不利于成键
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